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化学变化的核心是旧键的断裂和新建的生成，电离只有旧键的断裂，没有新键的形成，是物理变化。
电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。
而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。
扩展资料：
电离大致可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（Non-sequential ionization）。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。
电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
百度百科-电离
高中化学水解，电离等问题？
高一化学电离方程式如下：
1、弱电解质的电离方程式
弱电解质的电离方程式中，通常使用双向箭头表示该离子在水中的离解程度相对较低。例如，乙酸的电离方程式可以表示为CH3COOH(aq)?CH3COO-(aq)+H+(aq)，表示乙酸在水中部分电离生成乙酸根离子和氢离子。
2、强电解质的电离方程式
强电解质在水中的离解程度很高，可以完全电离。例如，盐酸的电离方程式可以表示为HCl(aq)→H+(aq)+Cl-(aq)，表示盐酸在水中完全电离生成氢离子和氯离子。
3、酸碱中电离方程式
酸和碱在溶液中的电离方程式也是化学反应中常见的一种形式。酸的电离方程式中，通常会生成氢离子（H+）；碱的电离方程式中，通常会生成氢氧根离子（OH-）。例如，盐酸和氢氧化钠的电离方程式分别为：HCl(aq)→H+(aq)+Cl-(aq)；NaOH(aq)→Na+(aq)+OH-(aq)。
4、电离是什么？
电离是指在化学反应中，原子、分子或离子失去或获得一个或多个电子，形成带电离子的过程。在电离过程中，通常会产生正离子（阳离子）和负离子（阴离子）。
5、电离方程式的表示方法
电离方程式通常用化学符号和化学式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。一般情况下，电离方程式中的离子以(aq)表示，表示其溶于水中形成的溶液状态。比如NaCl(aq)表示氯化钠离子在水中溶解的状态。
6、电离方程式的化学反应类型
电离方程式所描述的化学反应可以属于多种类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。根据具体情况，我们可以通过电离方程式来判断反应类型，并进一步研究理解化学反应的过程与机制。
总结：
电离方程式是描述化学反应中离子生成和溶液中物质离解的表示方法。弱电解质和强电解质的电离方程式有所不同，酸碱中的电离方程式也是常见的一种形式。通过电离方程式，我们可以了解化学反应的类型和离解程度，进一步深入研究化学反应的机制与过程。
电解质的电离是什么?
水解，就是盐类的水解，是强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，弱酸弱碱盐，它们电离出的离子与水电离出的离子结合成弱电解质的反应。
双水解，就是某盐的阴阳离子都能水解，一个显酸性，一个显碱性，二者相互促进，程度增大，如果生成气体和沉淀，就可以彻底进行。
复分解，是酸，碱，盐，两种化合物之间互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。有气体，沉淀，弱电解质生成。
电离，是指在水溶液中，电解质在水分子作用下电离成离子的过程，这不是化学变化。
电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。
电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。
电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程，或不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。
电解质
凡是在水溶液或熔融状态下能够解离成阳离子与阴离子而导电的化合物叫电解质。例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物等。在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。电解质和非电解质的区别就在于溶于水或熔融状态下能否导电。
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