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物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所解离成的多种型体的平衡浓度之和。
HX与NaX体积设为1L，浓度为1mol/L，等体积混合后，由于X在两种溶液中都有，
浓度变为（1×1+1×1）/2=1mol/L，即不变，而Na离子变为（1×1）/2=1/2mol/L，所以1mol/LX=2mol/LNa离子，而X会水解变为HX，所以就有上面这条式.
物料守恒质子守恒电荷守恒的关系
电荷守恒：c(NH?+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
物料守恒：c(NH?H?O)+c(NH?+)=2c(Cl-)
质子守恒：c(H+)+c（Cl-)=c(NH?H?O)+c(OH-)
物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
1、化合物中元素正负化合价代数和为零。
2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。
3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。
4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
扩展资料：
物料守恒：
1、含特定元素的微粒（离子或分子）守恒。
2、不同元素间形成的特定微粒比守恒。
3、特定微粒的来源关系守恒。
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数。
第三步： 列出质子守恒关系式：得质子数=失质子数。
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。
很少单独考虑质子守恒，实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项。
所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较。
百度百科——质子守恒
百度百科——物料守恒
物料守恒、电荷守恒和质子守恒是溶液中的三大基本守恒关系。
1、电荷守恒指的是溶液中的正电荷总数等于负电荷总数，例如，在一个溶液中，钠离子的浓度加上氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度加上碳酸根离子的两倍浓度和碳酸氢根离子的浓度。
2、物料守恒，也称为原子守恒，指的是在化学反应中，某些关键原子的数量保持不变，例如，在一个溶液中，钠离子的浓度等于碳酸根离子的两倍浓度加上碳酸氢根离子的浓度加上碳酸的浓度。
3、质子守恒则是指在纯水中加入电解质后，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，质子守恒可以通过电荷守恒和物料守恒的联立得到，例如，一个溶液中的氢离子浓度加上碳酸的浓度等于氢氧根离子的浓度加上碳酸根离子的浓度。
4、这三种守恒关系是理解和分析溶液中化学反应的重要工具。
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